DE2429091C2 - Verfahren zur Herstellung von nullwertigen Nickelkomplexen - Google Patents
Verfahren zur Herstellung von nullwertigen NickelkomplexenInfo
- Publication number
- DE2429091C2 DE2429091C2 DE2429091A DE2429091A DE2429091C2 DE 2429091 C2 DE2429091 C2 DE 2429091C2 DE 2429091 A DE2429091 A DE 2429091A DE 2429091 A DE2429091 A DE 2429091A DE 2429091 C2 DE2429091 C2 DE 2429091C2
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- nickel
- ttp
- reflux
- zero
- preparation
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07F—ACYCLIC, CARBOCYCLIC OR HETEROCYCLIC COMPOUNDS CONTAINING ELEMENTS OTHER THAN CARBON, HYDROGEN, HALOGEN, OXYGEN, NITROGEN, SULFUR, SELENIUM OR TELLURIUM
- C07F15/00—Compounds containing elements of Groups 8, 9, 10 or 18 of the Periodic System
- C07F15/04—Nickel compounds
Description
(R'0),R'VMX2,
worin M wie oben definiert ist, R' und R" für Alkylöder
Arylreste mit bis zu 18 Kohlenstoffatomen stehen, die gleich oder verschieden sein können und
worin χ und ζ den Wert 1— 2, y—0 oder 1 haben und
die Summe von x,yund ζ gleich 3 ist und worin X für
ein Halogenid der Gruppe: Cl, Br und J steht und wobei für die Herstellung des Komplexes Ni(MZs)2A
noch eine monoolefinische organische Verbindung A anwesend ist, umsetzt.
2. Verfahren nach Anspruch I1 dadurch gekennzeichnet,
daß man eine Katalysatorverbindung
35
verwendet, die in situ hergestellt worden ist, indem
man in die Reaktionsmischung einen Initiator einführt, der ein Halogenid von P, As oder Sb, ein
alkylsubstituiertes Halogenid von P, As oder. j, ein
Metallhalogenid, elementares Halogen der Gruppe: Cb, Br2 oder J2 oder ein entsprechender Halogenwasserstoff
oder Thionylhalogenid ist.
45
Die Erfindung bezieht sich auf die Herstellung von nullwertigen Nickelkomplexen. Es ist wohlbekannt, daß
der nulhvertige Nickelkomplex, Nickelcarbonyl, in hohen Ausbeuten hergestellt werden kann, wenn man
bei sorgfältig geregelten Temperaturen Kohlenmonoxid über fein zerteiltes Nickel führt. Wie aus L. D. Quin,
J. Am. Chem. Soc, 79, S. 3681 (1957) entnommen werden
kann, gibt die Reaktion von CH3PCI2 mit elementarem Nickel gute Ausbeuten des Komplexes Ni(CHsPCb)4,
Phosphorverbindungen, wie PCI3 und QHsPCb reagierten
mit elementarem Nickel jedoch nicht. Ähnliche arylsubstituierte Phosphorverbindungen, wie
0-C6H4[P(C2Hs)2J2,
(C2H4[P(C6Hs)2S oder
0-C6H4-[P(C6Hs)2J2.
(C2H4[P(C6Hs)2S oder
0-C6H4-[P(C6Hs)2J2.
ergaben bei Reaktion mit elementarem Nickel nur geringe Ausbeuten an nullwertigen Nickelkomplexen (s.
Chatt et al., J. Chem. Soc. 1378 (1960), 5504 (1961).
In Anbetracht des wachsenden Interesses an nullwertigen Nickelkomplexen, insbesondere solcher mit
aromatischen Phosphorverbindungen, als Katalysato-
50
55
60 ren für Oligomerisations- und Hydrocyanierungsreaktionen
wurde nun ein verbessertes Verfahren für die Synthese dieser wertvollen Verbindungen gesucht
Es wurde nun ein verbessertes Verfahren für die
Herstellung von Nickelkomplexen mit einem Liganden, wie MZ3 gefunden, worin M, As, Sb oder insbesondere P,
Z=R oder OR und R eine Alkyl- oder Arylgruppe mit bis zu 18 Kohlenstoffatomen bedeuten, und die Gruppen
R eines gegebenen Liganden gleich oder verschieden sein können, und mindestens ein Z für die Gruppe OR
steht Nach einer speziellen Ausführungsform des erfindungsgemäßen Verfahrens bedeute! MZ3 die
Gruppe PZ3 und steht insbesondere für ein Triarylphosphit
Das erfindungsgemäße Verfahren ist nun dadurch gekennzeichnet, daß der Ligand mit elementarem
Nickel, vorzugsweise in fein zerteilter Form, bei Temperaturen innerhalb eines Bereichs von 0 bis 150° C,
vorzugsweise 25 bis 100° C, in Gegenwart von mindestens etwa 5 mpm (Mol pro Million Molen),
vorzugsweise mindestens etwa 50 mpm, bezogen auf den Liganden, eines Katalysators der Formel
(R'O),R'VMX*
worin M wie oben definiert ist, R' und R" Alkyl- oder
Arylgruppen mit bis zu 18 Kohlenstoffatomen bedeuten und gleich oder verschieden sein können, χ und ζ einen
Wert von 1 —2 und y den Wert von 0 oder 1 haben, und die Summe von x, y und ζ gleich 3 ist, und worin X ein
Halogenid aus der Gruppe Chlorid, Bromid oder Jodid bedeutet, umgesetzt wird.
Die Reaktion kann unter Verwendung eines Überschusses des Liganden als Lösungsmittel durchgeführt
werden. Verwendet man ein organisches Mono- oder Dinitril als Lösungsmittel, kann eine höhere Reaktionsgeschwindigkeit
erzielt werden. Typische erfindungsgemäß zu verwendende Nitrile sind z. B. Acetonitril,
Acrylnitril, 3-Pentennitril, Methylglutaronitril oder Adiponitril. ledes organische Nitril, das unter den
Reaktionsbedingungen flüssig ist, kann verwendet werden. Co-Lösungsmittel, wie Benzol, Toluol, Xylole,
Kresole, Cyclohexan oder Dioxan, können ebenfalls verwendet werden. Die Reaktion kann ansatzweise
oder kontinuierlich bei atmosphärischem Druck oder Überdruck unter einer inerten Atmosphäre, wie
Stickstoff oder Kohlendioxid oder ein anderes inertes Gas, wie Helium, Neon, Argon oder Krypton,
durchgeführt werden.
Eine Art eines nullwertigen Nickelkomplexes, der nach dem erfindungsgemäßen Verfahren hergestellt
werden kann, hat die Formel
Ni(MZi)4,
worin MZ3 wie oben definiert ist. Typische Liganden der Formel MZisindz. B.
P(OC6Hs)3.
P(O-Tn-C6H4CHj)3,
P(O- P-C6H4CH3J3,
P(O-InAp-C6H4CH3)S,
P(O-C2Hs)31P(O-C4He)3,
C6H5P(O-C6Hs)2,
(C6HShPOC6H5,
As(OC6Hs)3,
As(O-m& P-C6H4CH3J3,
Sb(OC6Hs)3 oder
Sb(O-m Ap-C6H4CHa)3.
Entsprechende nullwertige Nickelkomplexe sind z. B.
Ni
NiP/O-
NiP/O-
Ni[P(O-m & P-C6H4CH3Jj]4,
Ni P(C6H5) (OQ)^
Ni[P(OC2H5)3]4,
Ni[P(OC4H9J3]*,
Ni[As(OC6H5)J]4,
Ni[Sb(OCoH5)3]4,
Ni[As(O-In & P-C6H4CH3J3J4 und
Ni[Sb(O- & )V
Eine andere Art eines nullwertigen Nickelkoniplexes,
der nach dem erfindungsgemäßen Verfahren hergestellt werden kann, hat die Formel
Ni(MZ3J2A,
worin MZ3 wie oben definiert irt und A sine
monoolefinische organische Verbindung mit keiner anderen ungesättigten Kohlenstoff-Kohlenstoff-Bindung
mit 2 bis 20 Kohlenstoffatomen bedeutet Vorzugsweise werden die Reste R eines gegebenen
Liganden MZ3 so gewählt, daß der Ligand einen Kegelbzw. Konuswinkel von mindestens 130° hat, und daß
eine Verbindung A anwesend ist, die vorzugsweise eine Kohlenstoff-Kohlenstoff-Doppelbindung enthält, die
mit einem stark elektronegativen Rest, wie ein
Carbonyl- oder Nitrilrest, konjugiert ist, wie dies
insbesondere in Maleinsäureanhydrid, Fumarnitril oder Acrylnitril der Fall ist Der oben erwähnte Kegelwinkel
wird nach der Methode bestimmt, die von C. A. Tolman
in J. Am. Chem. Soc, 92, S. 2956 (1970) beschrieben
wurde. Erfindungsgemäß können Olefine, wie Äthylen, Propylen, Butylen, usw. wie auch die oben erwähnten
olefinischen Verbindungen verwendet werden. Phosphorliganden mit einem Kegelwinkel von mindestens
130° sind z. B.
Tri-u-tolylphosphit,
Tri-(2^-xylyl)-phosphit,
Tri-(2,4-xylyl)-phosphit,
Tri-0-phenylphenylphosphit,
Diphenylphenylphosphonit,
Di-o-tolylphenyiphosphonit und Phenyldiphenylphosphinit
Bevorzugte nullwertige Nidcelkomplexe sind z. B.
Ni[P(O-O-C6H4CH3)S]2[C2H4],
Ni[P(O-O-C6H4CH3HC4H2O3'],
Ni[P(O-o-C6H4CH3)3J2[C4H2N2**]und
Ni[P(O - 0-CtH4CH3)J]2[CH2=CH - CN].
Unter Hydroxyaniserungsbedingungen in Gegenwart von Verbindungen die hydrocyaniert werden sollen, wie
2-Pentennitril (3 PN), können diese Komplexe leicht in
Komplexe des Typs
oder
NiKO-O-C6H4CH3)J]3[NC-CH2CH = CH-
Ni[O-O-C6H4CH3HCH3CH=CH-CH2CN]
überführt werden, abhängig davon, ob 3PN mit dem nullwertigen Nickel durch den Nitril- oder Olefinrest
koordiniert .
Nullwertige Nickelkomplexe des Typs Ni(MZ3J2A
oder Mischungen der Typen Ni(MZ3J2A und Ni(MZ3J4
können erfindungsgemäß hergestellt werden, wenn MZ3 ein Phosphorligand, wie z. B. ein gemischtes Tri-, meta-
oder para-Tolylphosphit bedeutet, worin der Kegelwinkel
weniger als etwa 130° ist, bedeutet Auch bei diesen Komplexen ist die Kohlenstoff-Kohlenstoff-Doppelbindung
von A vorzugsweise mit einem stark elektronegativen Rest wie eine Carbonyl- oder Nitrilgruppe
konjugiert.
Nach dem erfindungsgemäßen Verfahren können auch nullwertige Komplexe der oben beschriebenen
Typen hergestellt werden, worin die Reste R eines gegebenen Liganden MZ3 verschieden sind. Solche
Liganden sind beispielsweise Phosphorliganden, wie
Di-o-tolylphenylphosphit,
Di-o-tolyl-p-tolylphosphit,
Di-o-tolyl-m-tolylphosphit,
o-Tolyldiphenylphosphit,
o-Tolyldi-p-tolylphosphit oder
o-Tolyldi-m-tolylphosphit
worin der Kegelwinkel des gegebenen Liganden größer als 130° ist wie auch Phosphorliganden, worin der
Kegelwinkel kleiner als 130° ist, wie z. B. Diphenyl-p-tolylphosphit,
Diphenyl-m-tolylphosphit, Phenyldi-p-tolylphosphit
oder Phenyldi-m-tolylphosphit. Die Herstellung
von nullwertigen Komplexen dieses Typs ist in Beispiel 54 beschrieben.
Die Reaktion kann mit einer stöchiometrischen
Menge an Nickel in bezug auf den Phosphorliganden oder mit einer geringeren Menge Nickel oder mit
Nickel im Überschuß durchgeführt werden. Im allgemeinen wurde festgestellt, daß die Verwendung eines
Überschusses an Nickel zu höherer Reaktionsgeschwindigkeit führt
Wie oben bemerkt, wird das Nickel vorzugsweise in fein zerteilter Form verwendet, um für die Reaktion
eine größere Oberfläche zu bieten. Geeignete Nickelquellen sind z. B. »Chemical Grade« Nickel, insbesondere
No. 123, 128 und 255 der International Nickel Co.
(INCO), Raney-Nickel oder andere Formen elementaren
Nickels, wie durch Reduktion von Nickelverbindungen mit Wasserstoff hergestelltes Nickel. Es ist für den
Fachmann selbstverständlich, daß die Oberfläche des Nickels vorzugsweise rein ist, d. h. frei von Sauerstoff
oder anderen Materialien.
Die Reaktion wird vorzugsweise unter Verwendung eines organischen Nitrils als Lösungsmittel durchgeführt.
Die besten Ergebnisse werden mit einem molaren Verhältnis von organischem Nitril zu Nickel von
mindestens 0,5 erhalten. Das organische Nitril kann in
einem beträchtlichen Überschuß verwendet werden, wobei jedoch kommerzielle Gesichtspunkte hauptsächliche
Bedeutung haben. Üblicherweise beträgt das Molverhältnis etwa 0,5 bis 20.
Die Katalysatorverbindungen der Fon..el
Die Katalysatorverbindungen der Fon..el
(RO)1R1VMX,
können vorproduziert oder in situ durch die Reaktion
eines geeigneten Liganden, d. h. eines Liganden mit min-
destens zwei ROM-Bindungen, mit einer geeigneten
'C4H2O3 = Maleinsäureanhydrid.
"Fumarnitnl.
"Fumarnitnl.
Halogenidquelle als Initiator, wie ζ. Β. ein Halogenid
oder ein alkylsubstituiertes Halogenid von Phosphor, Arsen oder Antimon, wie CH3PCl2, CH3AsCl2 oder
CH3SbCb, oder ein geeignetes Metallhalogenid, elementares
Halogen, wie Chlor, Brom oder Jod oder den entsprechenden Halogenwasserstoff oder das Thionylhalogenid,
hergestellt werden. "Srfindungsgemäß zu verwendende Metallhalogenide sind die Halogenide
von Cr, Ni, Ti, Cu, Co, Fe, Hg, Sn1 Li, K, Ca, Ba, Sc, Ce, V,
Mn, Be, Ru, Rh, Pd, Zn, Cd, Al, Th, Zr und Hf. Das Halogenid kann ein Chlorid, Bromid oder Jodid sein.
Besonders geeignete Halogenidquellen sind PX3, TIX4,
ZtX4, HfX4 oder HX, worin X Chlorid, Bromid oder
Jodid bedeutet, sowie J2. Bei Durchführung der
erfindungsgemäßen Reaktion können auch Mischungen von 2 oder mehr Initiatoren oder Katalysatoren
verwendet werden.
Die erfindungsgemäß hergestellten nullwertigen Nickelkomplexe sind sehr gut als Katalysatoren
geeignet, insbesondere für die Hydrocyanierung von Olefinen.
Die folgenden Beispiele sollen die vorliegende Erfindung näher erläutern, jedoch nicht beschränken. In
den folgenden Beispielen wurden die Reaktionen in einem 300-ccm-Kolben, der mit magnetischem Rührwerk,
Kühler und Thermometer ausgerüstet war, unter inerter Atmosphäre, z. B. Stickstoffatomosphäre, ausgeführt.
Die Vorrichtung wurde zuerst mit trockenem Stickstoff ausgespült, und die Reaktionsteilnehmer
wurden unter Stickstoffatmosphäre in den Kolben gegeben und blieben während der gesamten Reaktion
unter Stickstoff. Die flüssigen Reaktionsprodukte wurden durch einen Buchner-Trichter, der am Boden
des Kolbens angebracht war, aus diesem entfernt und in bezug auf Gesamtnickel und nullwertiges Nickel
analysiert. Das Gesamtnickel kann durch Auflösen einer Probe in einem wäßrigen Lösungsmittel nach Schmelzen
mit Phosphorpyrosulfit oder durch direktes Lösen der Probe in Methanol und nachfolgende Atomabsorptionsspektroskopie
bestimmt werden. Nullwertiges Nickel kann durch Gelpermeations-Chromatographie bestimmt werden. Nullwertige Nickelkomplexe haben
ein viel höheres Molekulargewicht (und Größe) als jede andere im Reaktionsmedium anwesende Komponente.
Diese Tatsache ist die Grundlage für die Trennung von Komplexen aus niedrigmolekularen Medien durch
Gelpermeations-Chromatographie mit einem vernetzten Polystyrolgel. Die quantitative Bestimmung erfolgt
unter Verwendung einer vorher festgelegten Eichkurve für den Komplex. Für bestimmte Komplexe, wie
Ni(MZ3)2A, wird die Analyse nach Umsetzung mit
Kohlenmonoxid durchgeführt, um den stabileren Komplex Ni(MZ3J2(CO)2 zu erhalten.
Die Beispiele 1 bis 4 erläutern die Herstellung von null wertigen Komplexen des Typs Ni(PZ3J4, wobei
Beispiel 4 die insitu-Herstellung des Katalysators veranschaulicht Die Herstellung der Komplexe des
Typs Ni(PZ3J2A ist in den Beispielen 5 bis 8 erläutert,
wobei die in-situ-Herstellung des Katalysators insbesondere in den Beispielen 9 bis 11 veranschaulicht ist.
Die Herstellung von Komplexen sowohl des Typs Ni(PZ3)I und Ni(PZ3J2A ist in Beispiel 12 erläutert.
destillierten Mischung aus meta- und para-Tritoiylphosphit,
die geschätzt
1190 ppm (m & P-CH3C6H4O)2PCl
bezogen auf das Gewicht des Tritolylphosphits en'hielt, das während der Herstellung des Tritolylphosphits
erhalten worden war, wurden ausgewogen und unter trockenem Stickstoff in das Reaktionsgefäß gegeben. Die Stickstoffspülung
wurde aufrechterhalten, während die Reaktionsmischung schnell auf 1000C erhitzt wurde und dann 4
Stunden lang unter Rühren auf dieser Temperatur gehalten wurde. Es wurde dann aufgehört zu
erhitzen und das Reaktionsgefäß wurde soweit abgekühlt, um die Reaktionsmischung auf eine
Temperatur von etwa 500C zu bringen. Es wurde aufgehört mit Stickstoff zu spülen; das durch den
Buchner-Trichter aus dem Reaktionsgefäß abgezogene Reaktionsprodukt wog 119,29 g. Die Konzentration
von
Ni[P(O m & P-C6H4CHj)3J4
betrug 45,3%; das entspricht einer Umwandlung von Nickelpulver zu nullwertigem Nickel in Lösung
von 72%.
B) Die oben beschriebenen Reaktionsteilnehmer, mit Ausnahme des 3-Pentennitrils, wurden 5 Stunden
lang bei 100° C umgesetzt. Das filtrierte Produkt wog 76,63 g. Die Konzentration an
Ni[P(O m & P-C6H4CH3J3J4
betrug 3,9%.
Beispiel 2
Tetrakis-(tri-m & p-tolylphosphitJ-NickeliO)
Tetrakis-(tri-m & p-tolylphosphitJ-NickeliO)
Es wurde nach Beispiel 1 vorgegangen und die gleichen Reaktionsteilnehmer zusammen mit 0,2 g NiCl2
und 0,2 g ZnCl2 wurden 4 Stunden lang bei 8O0C
umgesetzt. Das abfiltrierte Produkt wog 119,69 g. Die Konzentration an
Ni[P(O m & P-C6H4CH3J3J4
btvfug 47,4u/v, was einer Umwandlung von elementarem
Nickel zu löslichem nullwertigen Nickel von 76% entspricht.
Beispiel 1
Tetrakis-(tri-m & p-tolylphosphit)-Nickel(O)
Tetrakis-(tri-m & p-tolylphosphit)-Nickel(O)
A) 3 g fein zerteiltes Nickelpulver (INCO Chemical Grade), 40 g 3-Pentennitril, 80 g einer nicht
65 Beispiel 3
Tetrakis-(tri-m & p-tolylphosphit)-Nickel(O)
Tetrakis-(tri-m & p-tolylphosphit)-Nickel(O)
Die in Beispiel 1 beschriebenen Reaktionsteilnehmer, mit der Ausnahme, daß 3-Pentennitril durch Acetonitril
ersetzt worden war, wurden 4 Stunden lang auf 78° C erhitzt. Das abfiltrierte Produkt wog 113,42 g. Die
Konzentration an
Ni[P(O m & P-C6H4CH3J3J4
betrug 51,8%, was einer 78%igen Umwandlung von elementarem Nicke! in lösliches nullwertiges Nickel
entspricht.
Beispiel 4
Tetrakis-(trophenylphosphit)-Nickel(0)
Tetrakis-(trophenylphosphit)-Nickel(0)
In einen 1-Liter-Kolben, der mit einem Schnellrührer
und einem zusätzlichen Trichter ausgestattet und vorher evakuiert und mit Stickstoff gespült worden war,
wurden 1,5 g Raney-Nickelaufschlämmung (50% Nickel
in Wasser) gegeben. Der Kolben wurde evakuiert (20 Min, 0,2 mm, 4O0C), um Wasser zu entfernen, und
danach wurden 68 ecm redestilliertes Triphenylphosphit
zugefügt, die Reaktionsmischung mit trockenem Stickstoff durchspült und innerhalb von 35 Min. auf eine
Temperatur von etwa 11O0C gebracht und zwei Stunden
lang auf einer Temperatur von 110 bis 1200C gehalten.
Der Mischung wurden dann 100 ecm 3-Pentennitril
zugefügt, die Mischung wurde erneut auf 110 bis 12O0C
erhitzt und zwei Stunden lang innerhalb dieses Temperaturbereichs gehalten. Die Reaktionsmischung
wurde auf Zimmertemperatur abgekühlt und geprüft. Es hatte keine Reaktion stattgefunden.
Etwa 0,5 g praktisch wasserfreies Zinkchlorid wurden der Reaktionsmischung zugefügt, und diese wurde dann
unter Stickstoffatmosphäre 3 Stunden lang auf 110 bis
1250C erhitzt und dann auf Zimmertemperatur abgekühlt.
Die Flüssigkeit wurde vom Nickelpulver abdekantiert, in einen Kolben gegeben und mit Stickstoff
durchlüftet Innerhalb von 20 Minuten fielen weiße Kristalle
Ni[P(OC6Hs)3I,
aus der Flüssigkeit aus.
aus der Flüssigkeit aus.
Maleinsäureanhydrid-[bis(o-tritolylphosphit)-Nicke!(0)
Dieses Beispiel erläutert die Herstellung eines nullwertigen Nickelkomplexes aus einem Tri-o-tolylphosphit
mit »sperrigem« (bulky) Ligand (Kegelwinkel 141°) in zusätzlicher Anwesenheit einer olefinischen
Verbindung, Maleinsäureanhydrid, und veranschaulicht weiter die in-situ-HersteHung des zur Durchführung der
Reaktion notwendigen Katalysators.
Eine Lösung von 4,9 g Maleinsäureanhydrid in 25 ecm Acetonitril, 30 ecm Tri-o-tolylphosphit (o-TTP), 3 g
Nickelpulver und 0,13 g TiCl4 wurden 20 Stunden lang
bei 65° C unter Stickstoffatmosphäre gerührt Der Reaktionskolben wurde 2 Stunden lang auf 00C gekühlt
und der rohe Komplex abfiltriert Der Komplex wurde in 50 ecm heißem Toluol gelöst und durch eine mittlere
Fritte filtriert Dann wurde der Komplex durch Zusatz von 200 ecm Methanol ausgefällt, der Rückstand nach
Abfiltrieren gut mit Toluol gewaschen und ergab 27,2 g des gereinigten Komplexes
Ni[P(O-O-C6H4CHa)3HC4H2O3];
das entsprach einer Ausbeute von 63%.
das entsprach einer Ausbeute von 63%.
Ni(O)
her.: 6ß%
gef.: 6,6%
gef.: 6,6%
Gesamt-Ni
ber.: 6,8%
gef.: 6,8%
ber.: 6,8%
gef.: 6,8%
0,59 g nicht umgewandeltes Nickel wurde zurückgewonnen.
Die Umwandlung von Nickelpulver in nullwertigen
Nickelkomplex betrug 80%.
Die Wirkung, wenn noch geringere Mengen Initiator
bei der insitu-Herstellung des Katalysators für die obige Reaktion verwendet werden, wird durch die folgenden
Versuche veranschaulicht In diesen wurde ein 125-ccm-Kolben
mit 1,0 g Nickelpulver (hergestellt durch
Wasserstoffreduktion von Nickeloxid), 20 ecm o-TTP, 10 ecm Acetonitril, 1,0 g Maleinsäureanhydrid und den
der folgenden Tabelle zu entnehmenden Mengen TiCI4 (Mikroliter) beschickt Die Mischung wurde 36 Stunden
lang unter Stickstoff bei 65° C gerührt und dann wie oben beschrieben weiterverarbeitet Die Ergebnisse
können der folgenden Tabelle entnommen werden.
*) Mol pro Million Mole, bezogen auf das Gewicht des Phosphorliganden.
In einem zusätzlichen Versuch wurde eine Reaktionsmischung, die 1,0 g Nickelpulver, 10 ecm Acetonitril,
20 ecm oTTP und 1,0 g Maleinsäureanhydrid, aber kein TiCl4 enthielt, 18 Std. lang bei 20°C gerührt; bei der
Analyse konnte keine nachweisbare Menge an Gesamtnickel oder nullwertigem Nickel gefunden werden.
Beispiel 6
Acrylnitril-fbisio-tritolylphosphit^-NickeHO)
Acrylnitril-fbisio-tritolylphosphit^-NickeHO)
Es wurde nach Beispiel 5 vorgegangen, und eine Reaktionsmischung aus 1,0 g Nickelpulver, 20 ecm
o-TTP, 10 ecm Acetonitril und 0,05 g Jod wurde verschieden lang bei 200C gerührt; es wurden Proben
entnommen und analysiert. Die Ergebnisse können der folgenden Tabelle entnommen werden: ■
Nickel
(Gew.-%)
(Gew.-%)
Umwandlung in Komplex
16 Stunden
40 Stunden
112 Stunden
Die Infrarotanalyse einer Lösung der wie oben
beschrieben hergestellten Reaktionsmischung zeigte eise A-bsQrptioüsbsüde bei 22QQcUJ-1, disss entsprach
der einer authentischen Probe von Acrylnitril[bis(tri-otolylphosphit)]-Nickel(0).
Gesamt | - 0.36 | 5,7 |
Ni(O) | - 0.19 | |
Gesamt | - 0,71 | 16 |
Ni(O) | - 0,54 | |
Gesamt | - 1,51 | 32 |
Ni(O) | - 1,08 | |
Beispiel 7
FumanutriI[bis(tri-o-tolylphosphit)]-Nicke](0)
FumanutriI[bis(tri-o-tolylphosphit)]-Nicke](0)
Es wurde nach Beispiel 5 vorgegangen und eine Reaktionsmischung aus 1,0 g Nickelpulver, 10 ecm
Acetonitril, 21 ecm o-TTP, 3,0 g Fumarnitril und 0,017 g
TiCl4 wurde unter Stickstoff 18 Stunden lang unter
Rühren auf 600C erhitzt, dann aufgearbeitet und
analysiert Es wurden 0,72% Gesamtnickel und 0,54% nullwertiges Nickel gefunden; das entsprach einer
17%igen Umwandlung von Nickelpulver in FumarsäurenitrflXbis(tri-o-tolylphosphit)]-Nickel(0).
Versuch | 10 | t | TiCI4 | Kataly | Gesamt | Nickel | U |
2 | sator | nickel | (0) | ||||
15 3 | (mpm)*) | (Gew.-%) | (Gcw.-%) | f | |||
4 | 3 | 1000 | 1.87 | 1,42 | |||
5 | 0,3 | 100 | 1,25 | 0,94 | S | ||
0.03 | 10 | 0.14 | 0,13 | ||||
0,003 | 1 | 0,12 | 1 | ||||
0 | 0 | 0,43 | |||||
o-Tolylphosphordichloridit
(0-CH3C6H4OPCl2) und
(0-CH3C6H4OPCl2) und
o-Ditolylphosphorchloridit
(0-CH3C6H4O)2PCl)
(0-CH3C6H4O)2PCl)
wurden gefunden.
Beispiel 10
ZrCU mit o-Tritolylphosphit
ZrCU mit o-Tritolylphosphit
0,12 g (0,005MoI) Zirkontetrachlorid wurden 3 g
(0,008) Mol o-TTP zugefügt Die Mischung wurde bis zur Lösung des ZrCU erhitzt und dann 30 Minuten lang
auf 94° C gehalten. Die Analyse der Mischung durch 31P-MKR-Spektroskopie zeigte ein Flächenverhältnis
von
(0-CH3C6H4O)2PCl: o-TTP
von 1 :4,7, verglichen mit dem theoretischen Flächenverhältnis
von 1 :3, wenn das gesamte ZrCU umgesetzt worden wäre.
Beispiel Ii
HfCU mit o-Tritolylphosphit
HfCU mit o-Tritolylphosphit
0,16 g (0,005MoI) Hafniumtetrachlorid wurden 3 g
(0,008 Mol) o-TTP zugefügt Die Mischung wurde bis zur Lösung des HfCU erhitzt und dann 30 Minuten lang
auf 94° C gehalten. Die Analyse durch 31P-MKR-Spektroskopie
zeigte ein Flächenverhältnis von
Beispiel 8
Äthylen[bis(tri-o-tolylphosphit)]-Nickel(0)
Äthylen[bis(tri-o-tolylphosphit)]-Nickel(0)
In ein 10 ecm fassendes Druckrohr wurden 0,5 g Nickelpulver, 3 ecm o-TTP, 1,5 ecm Acetonitril und
0,04 g TiBr4 gegeben. Das Druckrohr wurde mit 1000 Atm. Äthylen unter Druck gesetzt und 16 Stunden
lang auf 65°C erhitzt. Dann wurde der Inhalt des Rohres aufgearbeitet und analysiert. Es wurden 0,1% nullwertiges
Nickel gefunden.
Auch in den Beispielen 9 bis 11 ist die Herstellung des
Katalysators, der für die Synthese von nullwertigen Nickelkomplexen aus elementarem Nickel benötigt
wird, erläutert.
15
τ·:/-!! ;4 _ T—i* ι ι ι i_:*
ι ιν_Ί4 hui \j- 11 tnjtyijjtnjapini
1,4 g (0,007MoI) Titantetrachlorid wurden 3 g
(0,008 Mol) o-Tritolylphosphit bei Zimmertemperatur zugefügt Die Analyse der Mischung innerhalb von 5
Minuten durch 3IP-MKR-Spektroskopie (magnetische Kernresonanz) zeigte, daß das gesamte o-TTP reagiert
hatte;
(0-CH3C6H4O)2PCl: o-TTP von 1 :10,5,
verglichen mit dem theoretischen Flächenverhältnis von 1 :3, wenn das gesamte HfCl4 umgesetzt worden wäre.
Tetrakis-(tri-m & p-tolylphosphit)-Nickel(O) und
Maleinsäureanhydrid[bis(tri-m & p-tolyl-
phosphit)-Nickel(O)
In einen. 125-ccm-Kolben wurden unter Stickstoff 1 g
Nickelpulver (INCO Chemical Grade), 2 g Maleinsäureanhydrid, 20 g 3-Pentennitril und 12 g gemischtes meta-
und para-Tritolylphosphit, das geschätzt
800 ppm (m & P-CH3C6H4O)2PCl,
bezogen auf das Gewicht des Tritolylphosphits, enthielt, eingefüllt und vermischt Das Mischen unter Stickstoffatmosphäre
wurde 46 Stunden lang fortgesetzt, dann wurde eine Probe entnommen, und die Analyse ergab
1,29 Gew.-% nullwertiges Nickel; das entspricht einer 44%-igen Umwandlung von Nickelpulver in nullwertiges
Nickel in Lösung. Nach weiterem Mischen bis zu 115 Stunden ergab die Analyse 1,81 Gew.-°/o Nickel(O); das
entspricht einer 61%-igen Umwandlung von Nickelpulver in nullwertiges Nickel in Lösung. Analyse durch
31P-MKR-Spektroskopie zeigte, daß sowohl
Ni[P(0-m & p-CeH4CH3)3]4
als auch
als auch
Ni[P(0-m & P-C6H4CH3)J2[C4H2O3*]
40
45 anwesend waren.
Die in Tabelle I zusammengefaßten Versuche erläutern weiter die in-situ-Herstellung des zur Synthese
von nullwertigen Nickelkomplexen aus elementarem Nickel benötigten Katalysators.
In Tabelle I werden die folgenden Abkürzungen verwendet:
PTTP = Tri-p-tolylphosphit
OTTP = Tri-o-tolylphosphit
TTP = gemischte Tri-meta- und para-tolylphosphite
3PN = 3-Pentennitril
ADN = Adiponitril
MGN = 2-Methylglutaronitril
Cyane = Cyclohexan
In allen Versuchen wurde 1 g feinzerteiltes Nickelpulver verwendet, mit Ausnahme von Versuch 25, in dem
die Fußnote (a) darauf hinweist, daß 1,5 g verwendet
wurden. Die Fußnote (b) in einigen Versuchen weist auf 1 Volumeneinheit hin, die 1 Mikroliter (0,001 ecm)
entspricht
"=Maleinsäureanhydrid
Synthese mit in situ hergestellten Katalysatoren
Ver | PZyLigand | 7,0 |
such | 7,0 | |
Ce) | 7,0 | |
1 | PTTP, | |
2 | PTTP, | |
3 | PTTP, | |
Metallhalogenid CE)
Lösungsmittel
(ecm)
(ecm)
Temp.
Zeit Umwandlung
(Std.) (%)
NiQ2, 0,2
NiBr2, 0,03
NiJ2, 0,04
CH3CN, 25
CH3CN, 25
CH3CN, 25
CH3CN, 25
CH3CN, 25
Rückfluß
Rückfluß
Rückfluß
Rückfluß
Rückfluß
16
16
16
16
16
72,4
76,3
85,2
76,3
85,2
I | PZ3-Ligand | 11 | (C2H5O)3P, 4,0 | P(OC6H4CH3)2 | 24 29 | 091 | Lösungsmitte | 25 | 12 | Zeit | Um wandlung |
(g) | Q 0-C6H4 |
P(OC6H4CHj)2 | (ecm) | 25 | (Std.) | (%) | |||||
I Fortsetzung | 0 — | 5,0 | Metallhalogenid | CH3CN, | Temp. | 21 | 57,8 | ||||
I ver* I such |
- CH2CH2 - 0 — CH3)2 , | (g) | CH3CN, | (0C) | 21 | 38,4 | |||||
ι | C6H5P(O - | 5,0 | NiCl2, | 0,02 | 25 | Rückfluß | |||||
\ 4 | 7,0 | NiCl2, | 0,03 | Rückfluß | |||||||
ι I 5 |
PTTP, | 7,0 | CH3CN, | 25 | 21 | 34,6 | |||||
S ι |
PTTP, | 7,0 | 25 | ||||||||
\ | PTTP, | 7,0 | NiCl2, | 0,03 | 3PN, | 25 | Rückfluß | 20 | 20,0 | ||
\ 6 | PTTP, | 20 | ADN, | 25 | η -> | ||||||
\ | TTP, | 10 | NiCl2, | 0,02 | n-C4H9CN, | 10 10 |
100 | 16 | 34,9 | ||
9 7 | TTP, | 20 | 0,02 | MGN, | 10 10 |
inn | 16 | 22,1 | |||
J 8 | TTP, | 20 | NiCl2, | 0,02 | CH3CN, Dioxan, |
10 | Rückfluß | 21 | 46,8 | ||
1 9 | TTP, | 20 | NiCl2, | 0,02 | CH3CN, Cyane, |
10 | 100 | 21 | 34,8 | ||
1 10 | TTP, | 7,0 | NiCl2, | 0,05 | 3PN, | 10 | Rücknuß | 22 | 11,3 | ||
1 11 | TTP, | 7,0 | NiCl2, | 0,02 | 3Pn, | 25 10 (b) |
Rückfluß | 22 | 41,1 | ||
I u | TTP, | 7,0 | NiCl2, CaCl2, |
0,02 0,02 |
3PN, | 25 10 (b) |
110 | 22 | 33 | ||
i" | TTP, | 7,0 | NiCl2, LiCl, |
0,05 0,02 |
CH3CN, H2O, |
25 | 100 | 17 | 44,5 | ||
I 14 | TTP, | 7,0 | NiCl2, ZnCl2, |
0,05 0,05 |
CH3CN, H2O, |
25 | 100 | 18 | 29.4 | ||
jj 15 | TTP, | 7,0 | LiCl, | 0,03 | CH3CN, | 25 | Rückfluß | 15 | 40,8 | ||
I 16 | TTP, | 7,0 | KJ, | 0,03 | CH3CN, | 25 | Rückfluß | 6 | 18,21 | ||
S Π | PTTP, | 7,0 | CaCl2, | 0,02 | CH3CN, | 25 | Rückfluß | 7 | 45,9 | ||
18 | PTTP, | 7,0 | BaCl2, | 0,04 | CH3CN, | 25 | Rückfluß | 22 | 47,1 | ||
1 19 | TTP, | 14,0 | Se2Cl2, | 0,02 | CH3CN, | 25 | Rückfluß | 20 | 79,4 | ||
j 20 | ) PTTP, | 7,0 | CeCl2, | 0,04 | CH3CN, | 50 | Rückfluß | 20 | 80,9 | ||
I 21 | PTTP, | 7,0 | TiCl3, | 0,02 | CH3CN, | 25 | Rückfluß | 7 | 54,7 | ||
I 22 | TTP, | 7,0 | TiCl4, | 15 (b) | CH3CN, | 25 | Rückfluß | 20 | 45,6 | ||
1 23 | TTP, | 7,0 | VCl3, | 0,02 | CH3CN, | 25 | Rückfluß | 20 | 5,0 | ||
I 24 | TTP, | 7.0 | CrCl3 · THF, | 0,04 | CH3CN, | 25 | Rückfluß | 21 | 53,4 | ||
I 25 (a | TTP. | 7,<i | MnCl2, | 0,02 | CH3CN, | 25 | Rückfluß | 20 | 31,6 | ||
1 26 | TTP, | 7,0 | ReCl5, | 0,04 | CH3CN, | 25 | Rückfluß | 20 | 50,3 | ||
I 27 | PTTP, | 7,0 | FeCl2, | 0,02 | CH3CN, | 25 | Rückfluß | 15 | 23,8 | ||
S 28 | TTP, | 7,0 | FeCl3, | 0,02 | CH3CN, | 25 | Rückfluß | 20 | 37,2 | ||
I 29 | TTP, | 7,0 | RuCl3, | 0,05 | CH3CN, | 25 | Rückfluß | 20 | 12,6 | ||
I 30 | PTTP, | 7,0 | RuCl3-3 H2O, | 0,05 | CH3CN, | 25 | Rückfluß | 19 | 50,7 | ||
j 31 | TTP, | 7,0 | CoCl2, | 0,02 | CH3CN, | 25 | Rückfluß | 19 | 44,1 | ||
I 32 | TTP, | 7,0 | RhCl3, | 0,04 | CH3CN, | 25 | Rückfluß | 20 | 71,5 | ||
1 33 | TTP, | 7,0 | PdCl2, | 0,04 | CH3CN, | 25 | Rückfluß | 20 | 53,7 | ||
j 34 | TIP, | 7,0 | CuCl2, | 0,02 | CH3CN, | 25 | Rückfluß | 19 | 13,5 | ||
I 35 | TIP, | 7,0 | AgCl, | 0,04 | CH3CN, | 25 | Rückfluß | 20 | 9,0 | ||
j 36 | TTP, | ZnCl2, | 0,10 | CH3CN, | 25 | Rückfluß | 20 | 68,2 | |||
I 3? | CdCl2, | 0,03 | CH3CN, | Rückfluß | 20 | 74,9 | |||||
j 38 | Hg2Cl2, | 0,05 | CH3CN, | Rückfluß | 20 | 79,7 | |||||
I 39 | HgCl2, | 0,05 | Rückfluß | ||||||||
I 40 | AlCl3, | 0,02 | Rückfluß | ||||||||
I 41 | |||||||||||
13
Fortsetzung
Ver- PZ3-Ligand such
(B)
Metallhalogenid | 0,04 | Lösungsmittel | 25 | Temp. | Zeit | Um wandlung |
(g) | 0,04 | (ecm) | 25 | (°C) | (SId.) | (%) |
ThCl3, | 0,05 | CH3CN, | 25 | Rückfluß | 21 | 48,4 |
SnCl2, | 20 (b) | CH3CN, | 25 | Rücknuß | 20 | 5,9 |
SnCl4, | 0,03 | CH3CN, | 25 | Rückfluß | 20 | 50,1 |
PCl3, | 30 (b) | CH3CN, | 25 | Rückfluß | 16 | 36,3 |
PCl5, | 0,05 | CH3CN, | 25 | Rücknuß | 16 | 70,3 |
SbCI5, | 20 (b) | CH3CN, | 25 | Rückfluß | 21 | 43,4 |
CH3CN, | 25 | Rückfluß | 16 | 68,8 | ||
HCl, | HBr, 0,02 | CH3CN, | 25 | Rückfluß | 25 | 53,0 |
SG2Cl2, | HCl, 0,02 | CH3CN, | 25 | Rückfluß | ||
C5H5N ■ | 0,02 | CH3CN, | 10 10 |
Rückfluß | 21 | 54,9 |
C5H5N · | CH3CN, | Rücknuß | 22 | 38,5 | ||
NiCl2, | CH3CN, C5H5N, |
Rückfluß | 21 | 8,1 | ||
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
TTP, TTP, TTP, TTP, TTP, TTP, TTP, TTP, TTF, TTP, TTP,
TTP,
7,0 7,0 7,0 7,0 7,0 7,0 7,0 7,0 7,0 7,0 7,0 10
B e i s ρ i e 1
In diesem Beispiel ist die Herstellung von nullwertigen Komplexen des Typs Ni(MZs)^1 worin die Reste R
eines gegebenen Liganden MZ3 in den verschiedenen Ansätzen verschieden sind.
In diesem Beispiel waren die Liganden Triarylphosphite, worin die Reste R eines gegebenen Liganden
o-Tolyl- und Phenylgruppen waren.
Die benötigten Triarylphosphite wurden hergestellt, indem man Phosphortrichlorid mit einer bestimmten
Mischung aus o-Kresol und Phenol, die vorher über einen Molekularsieb getrocknet worden waren, umsetzte,
die Mischung über Nacht auf 100" C erhitzte, dann die
Mischung bei 200° C zur Entfernung des Nebenproduktes Chlorwasserstoff 4 bis 6 Stunden oder so lange, bis
der Chlorgehalt die benötigte oder gewünschte Höhe hatte, mit Stickstoff spülte.
Zur Herstellung von nullwertigen Nickelkomplexen aus den gemischten Triarylphosphiten wurden 100 g der
gemischten Triarylphosphite mit 3 g Nickelpulver (Inco Chemical Grade) und 40 g 3-Pentennitril durch dreistündiges
Erhitzen der Mischung auf 80° C umgesetzt; die Mischung wurde dann 16 bis 18 Stunden auf 35° C
gehalten. Die Ergebnisse, die mit Triarylphosphiten, die mit unterschiedlichen Mengen an o-Kresol und Phenol
hergestellt worden waren, erhalten wurden, können der folgenden Tabelle entnommen werden.
Phosphitherslellung | o-Kresol | Phenol | Cl | Ni(O) |
Ansatz | (Gew.-%) | (Gew-%) | (ppm) | (Gew.-%) |
95 | 5 | 0*) | 0,02 | |
a | 80 | 20 | 606 | 0,06 |
b | 60 | 40 | 399 | 0,82 |
C | 55 | 45 | 592 | 0,93 |
d | 36,5 | 63,5 | 290 | 1,28 |
e |
*) Es wurden 0,1 g TiCl4 zugefügt.
Claims (1)
1. Verfahren zur Herstellung eines nullwertigen Nickelkomplexes der Gruppe: Ni(MZ3)4 und
Ni(MZ2J2A, worin M für P, As oder Sb steht, Z R
oder OR bedeutet, R für einen Alkyl- oder Arylrest
mit bis zu 18 Kohlenstoffatomen steht, wobei mindesteas 1 Z=OR bedeutet und die Reste R eines
vorliegenden MZ3 gleich oder verschieden sein können und worin A für eine monoolefinische
organische Verbindung mit keiner anderen ungesättigten Kohlenstoff-Kohlenstoff-Bindung mit 2 bis 20
Kohlenstoffatomen steht, dadurch gekennzeichnet,
daß man elementares Nickel mit einem Liganden MZ3, worin M und Z wie oben definiert
sind, bei Temperaturen von etwa 0 bis 150°C in Gegenwart von mindestens 5 Mol pro 1 000 000 Molen,
bezogen auf die Menge des Liganden, einer Katalysatorverbindung der Formel
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US37150173A | 1973-06-19 | 1973-06-19 | |
US424364A US3903120A (en) | 1973-06-19 | 1973-12-13 | Preparation of zerovalent nickel complexes from elemental nickel |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2429091A1 DE2429091A1 (de) | 1975-01-23 |
DE2429091C2 true DE2429091C2 (de) | 1982-09-02 |
Family
ID=27005411
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE2429091A Expired DE2429091C2 (de) | 1973-06-19 | 1974-06-18 | Verfahren zur Herstellung von nullwertigen Nickelkomplexen |
Country Status (7)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US3903120A (de) |
CA (1) | CA1022931A (de) |
DE (1) | DE2429091C2 (de) |
FR (1) | FR2234307B1 (de) |
GB (1) | GB1454865A (de) |
IT (1) | IT1015165B (de) |
NL (1) | NL7408156A (de) |
Families Citing this family (78)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3997579A (en) * | 1975-10-15 | 1976-12-14 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Selected phosphorus complexes of zerovalent iron |
US4118408A (en) * | 1976-05-07 | 1978-10-03 | Phillips Petroleum Company | Organophosphorus nickel complexes and preparation thereof |
US4124627A (en) * | 1977-08-05 | 1978-11-07 | Phillips Petroleum Company | Trans-fluoro(pentafluorophenyl)-bis(triethylphosphine)nickel(II) |
US4330483A (en) * | 1981-02-24 | 1982-05-18 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Hydrocyanation of olefins |
US4328172A (en) * | 1981-02-24 | 1982-05-04 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Hydrocyanation of olefins |
US4339395A (en) * | 1981-04-15 | 1982-07-13 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Treatment of olefin hydrocyanation products |
US4387056A (en) * | 1981-04-16 | 1983-06-07 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Process for separating zero-valent nickel species from divalent nickel species |
US4385007A (en) * | 1981-09-24 | 1983-05-24 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Preparation of zerovalent nickel complexes |
US4382038A (en) * | 1981-10-01 | 1983-05-03 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Hydrocyanation of olefins |
US4416824A (en) * | 1981-12-21 | 1983-11-22 | E. I. Du Pont De Nemours & Co. | Recovery of triarylboranes by forming boron-containing metal compounds |
US4371474A (en) * | 1982-01-13 | 1983-02-01 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Hydrocyanation of olefins |
US4416825A (en) * | 1982-02-23 | 1983-11-22 | E. I. Du Pont De Nemours & Co. | Preparation of zerovalent nickel complexes |
US4450113A (en) * | 1982-08-09 | 1984-05-22 | Borg-Warner Chemicals, Inc. | Zerovalent nickel phosphite complexes |
US4434316A (en) | 1983-03-25 | 1984-02-28 | E. I. Du Pont De Nemours & Co. | Separation of alkenes from alkadienes |
US4539302A (en) * | 1984-04-30 | 1985-09-03 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Recovery of zerovalent nickel complexes |
US4737588A (en) * | 1984-12-28 | 1988-04-12 | Union Carbide Corporation | Transition metal complex catalyzed reactions |
US4557809A (en) * | 1985-04-12 | 1985-12-10 | Borg-Warner Chemicals, Inc. | Electrochemical synthesis of zerovalent transition metal organophosphorus complexes |
US4710576A (en) * | 1986-02-19 | 1987-12-01 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Thermochromic arsenic and antimony compounds |
US4705881A (en) * | 1986-11-17 | 1987-11-10 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Continuous hydrocyanation process using zinc halide promoter |
US4714773A (en) * | 1987-01-09 | 1987-12-22 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Hydrocyanation of butadiene |
US4810815A (en) * | 1987-11-04 | 1989-03-07 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Acceleration of diene hydrocyanation |
US4874884A (en) * | 1988-03-31 | 1989-10-17 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Promoter synergism in pentenenitrile hydrocyanation |
US5175335A (en) * | 1991-11-12 | 1992-12-29 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Enantioselective hydrocyanation of aromatic vinyl compounds |
JP2993272B2 (ja) * | 1992-05-07 | 1999-12-20 | 松下電器産業株式会社 | 可逆性電極 |
ATE192050T1 (de) * | 1993-10-12 | 2000-05-15 | Du Pont | Synthese von nickelphosphin- und nickelphosphitkomplexen, verwendbar als katalysatoren |
FR2711987B1 (fr) * | 1993-11-03 | 1995-12-15 | Rhone Poulenc Chimie | Procédé d'hydrocyanation de nitriles insaturés en dinitriles. |
CA2177135C (en) * | 1993-11-23 | 2005-04-26 | Wilson Tam | Processes and catalyst compositions for hydrocyanation of monoolefins |
JP3519410B2 (ja) | 1994-04-14 | 2004-04-12 | イー・アイ・デユポン・ドウ・ヌムール・アンド・カンパニー | モノオレフィン類のヒドロシアン化用二座ホスファイトとニッケル触媒の組成物 |
US5512695A (en) * | 1994-04-14 | 1996-04-30 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Bidentate phosphite and nickel catalyst compositions for hydrocyanation of monoolefins |
US5545769A (en) * | 1994-09-29 | 1996-08-13 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Process for the manufacture of selected halogenated hydrocarbons containing fluorine and hydrogen and compositions provided therein |
US5512696A (en) * | 1995-07-21 | 1996-04-30 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Hydrocyanation process and multidentate phosphite and nickel catalyst composition therefor |
TW315370B (de) * | 1994-10-07 | 1997-09-11 | Du Pont | |
IN187044B (de) * | 1995-01-27 | 2002-01-05 | Du Pont | |
US5821378A (en) * | 1995-01-27 | 1998-10-13 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Hydrocyanation of diolefins and isomerization of nonconjugated 2-alkyl-3-monoalkenenitriles |
US5523453A (en) * | 1995-03-22 | 1996-06-04 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Process for hydrocyanation |
US6380421B1 (en) | 1999-09-20 | 2002-04-30 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Multidentate phosphite ligands, catalytic compositions containing such ligands and catalytic processes utilizing such catalytic compositions |
DE19953058A1 (de) | 1999-11-03 | 2001-05-10 | Basf Ag | Phosphite |
DE10136488A1 (de) * | 2001-07-27 | 2003-02-06 | Basf Ag | Ni(O) enthaltendes Katalysatorsystem |
AR036636A1 (es) * | 2001-10-12 | 2004-09-22 | Basf Ag | Fosfonita i, su uso como ligando en complejos de metal de transicion, dichos complejos, procedimiento para la obtencion de estos ultimos, uso de complejos de metal transitorio como catalizador y procedimientos para la adicion de acido cianhidrico a un doble enlace olefinico y para la isomerizacion d |
DE10150285A1 (de) * | 2001-10-12 | 2003-04-17 | Basf Ag | Phosphonite |
US6660876B2 (en) | 2001-11-26 | 2003-12-09 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Phosphorus-containing compositions and their use in hydrocyanation, isomerization and hydroformylation reactions |
MY138064A (en) * | 2002-01-24 | 2009-04-30 | Basf Ag | Method for the separation of acids from chemical reaction mixtures by means of ionic fluids |
US6897329B2 (en) * | 2003-01-14 | 2005-05-24 | Invista North America S.A.R.L. | Process for the preparation of nickel/phosphorous ligand catalyst for olefin hydrocyanation |
FR2850966B1 (fr) | 2003-02-10 | 2005-03-18 | Rhodia Polyamide Intermediates | Procede de fabrication de composes dinitriles |
US6844289B2 (en) * | 2003-04-08 | 2005-01-18 | Invista North America S.A.R.L. | Process for the preparation of a nickel/phosphorous ligand catalyst |
FR2854891B1 (fr) | 2003-05-12 | 2006-07-07 | Rhodia Polyamide Intermediates | Procede de preparation de dinitriles |
FR2854892B1 (fr) | 2003-05-12 | 2005-06-24 | Rhodia Polyamide Intermediates | Procede de fabrication de dinitriles |
DE10351002A1 (de) * | 2003-10-30 | 2005-05-25 | Basf Ag | Einsatz von azeotrop-getrockneten Nickel(II)-halogeniden |
DE10350999A1 (de) * | 2003-10-30 | 2005-06-02 | Basf Ag | Katalysator, umfassend wenigstens einen Nickel(O)Komplex stabilisiert durch einen sterisch anspruchsvollen Chelatphosphinitphosphitliganden, sowie ein Verfahren zur Herstellung von Nitrilen |
DE10351003A1 (de) * | 2003-10-30 | 2005-05-25 | Basf Ag | Verfahren zur Herstellung von Nickel-Phosphorligand-Komplexen |
DE10351000A1 (de) * | 2003-10-30 | 2005-06-09 | Basf Ag | Verfahren zur Herstellung von Nickel(O)-Phosphorligand-Komplexen |
US7449601B2 (en) * | 2004-12-16 | 2008-11-11 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Catalysts useful for catalyzing the coupling of arylhalides with arylboronic acids |
BRPI0709313A2 (pt) | 2006-03-17 | 2011-07-05 | Invista Tech Sarl | método de separação e método para a preparação de triorganofosfitos |
US7880028B2 (en) | 2006-07-14 | 2011-02-01 | Invista North America S.A R.L. | Process for making 3-pentenenitrile by hydrocyanation of butadiene |
US7709674B2 (en) | 2006-07-14 | 2010-05-04 | Invista North America S.A R.L | Hydrocyanation process with reduced yield losses |
US7659422B2 (en) * | 2006-07-14 | 2010-02-09 | Invista North America S.A.R.L. | Hydrocyanation process with reduced yield losses |
US7709673B2 (en) * | 2006-07-14 | 2010-05-04 | Invista North America S.A R.L. | Process for making 3-pentenenitrile by hydrocyanation of butadiene |
EP2229353B1 (de) | 2008-01-15 | 2018-01-03 | INVISTA Textiles (U.K.) Limited | Hydrocyanierung von pentennitrilen |
CN101910119B (zh) | 2008-01-15 | 2013-05-29 | 因温斯特技术公司 | 用于制备和精制3-戊烯腈,和用于精制2-甲基-3-丁烯腈的方法 |
JP2013514258A (ja) * | 2009-12-18 | 2013-04-25 | インビスタ テクノロジーズ エス エイ アール エル | 塩基性炭酸ニッケルから生じさせたニッケル金属組成物およびニッケル錯体 |
KR20130095731A (ko) | 2010-07-07 | 2013-08-28 | 인비스타 테크놀러지스 에스.에이.알.엘. | 니트릴의 제조 방법 |
CN103080119B (zh) | 2010-09-07 | 2015-04-08 | 因温斯特技术公司 | 用于制备镍金属的镍组合物和镍配合物 |
KR20140039268A (ko) | 2011-06-10 | 2014-04-01 | 인비스타 테크놀러지스 에스.에이 알.엘. | 유동층 반응기를 포함하는 하소 및 환원 방법 |
EP2718014A2 (de) | 2011-06-10 | 2014-04-16 | Invista Technologies S.à.r.l. | Nickelform zur herstellung von katalytischen nickel-ligand-komplexen |
US9040735B2 (en) | 2011-10-07 | 2015-05-26 | Invista North America S.A.R.L. | Process for making nitriles |
CN107008500A (zh) | 2012-12-07 | 2017-08-04 | 因温斯特技术公司 | 用于改善镍‑配体的溶解性的组合物 |
EP2928597B1 (de) | 2012-12-07 | 2019-07-17 | INVISTA Textiles (U.K.) Limited | Verbesserter prozess zur herstellung von pentennitrilen |
CN107082752B (zh) | 2013-07-17 | 2021-06-15 | 英威达纺织(英国)有限公司 | 通过蒸馏将溶剂与镍催化剂分离 |
CN103396340B (zh) * | 2013-08-16 | 2015-07-01 | 山东海力化工股份有限公司 | 2-甲基-3丁烯腈的异构化方法 |
WO2023228077A1 (en) | 2022-05-23 | 2023-11-30 | Inv Nylon Chemicals Americas, Llc | Multidentate phosphite ligands, catalytic compositions containing such ligands, and catalytic processes utilizing such catalytic compositions |
WO2023228075A1 (en) | 2022-05-23 | 2023-11-30 | Inv Nylon Chemicals Americas, Llc | Multidentate phosphite ligands, catalytic compositions containing such ligands, and catalytic processes utilizing such catalytic compositions |
WO2024028718A1 (en) | 2022-08-02 | 2024-02-08 | Inv Nylon Chemicals Americas, Llc | Bidfntate phosphite ligands. catalytic compositions containing such ligands. and catalytic processes utilizing such catalytic compositions |
WO2024028715A1 (en) | 2022-08-02 | 2024-02-08 | Inv Nylon Chemicals Americas, Llc | Processes for producing nitriles and phosphorus-containing catalysts for use in such processes |
WO2024028717A1 (en) | 2022-08-02 | 2024-02-08 | Inv Nylon Chemicals Americas, Llc | Arsenic-containing ligands, catalytic compositions containing such ligands, and catalytic processes utilizing such catalytic compositions |
WO2024028716A1 (en) | 2022-08-02 | 2024-02-08 | Inv Nylon Chemicals Americas, Llc | Processes for producing nitriles and phosphorus-containing catalysts for use in such processes |
WO2024028722A1 (en) | 2022-08-02 | 2024-02-08 | Inv Nylon Chemicals Americas, Llc | Bidentate phosphite ligands, catalytic compositions containing such ligands, and catalytic processes utilizing such catalytic compositions |
WO2024028719A2 (en) | 2022-08-02 | 2024-02-08 | Inv Nylon Chemicals Americas, Llc | Bidentate phosphite ligands, catalytic compositions containing such ligands, and catalytic processes utilizing such catalytic compositions |
WO2024028720A1 (en) | 2022-08-02 | 2024-02-08 | Inv Nylon Chemicals Americas, Llc | Bidentate phosphite ligands, catalytic compositions containing such ligands, and catalytic processes utilizing such catalytic compositions |
Family Cites Families (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
GB1200233A (en) * | 1967-12-21 | 1970-07-29 | British Petroleum Co | Improvements relating to the preparation of hydrogenation catalysts |
US3631191A (en) * | 1970-04-08 | 1971-12-28 | Du Pont | Synthesis of zero valent nickel-tetrakis triaryl phosphite complexes |
US3671560A (en) * | 1970-09-29 | 1972-06-20 | Phillips Petroleum Co | Manufacture of palladium or platinum-containing compounds |
US3766231A (en) * | 1971-08-02 | 1973-10-16 | Du Pont | Compounds of zero valent nickel containing n bonded nitriles |
US3808246A (en) * | 1972-11-30 | 1974-04-30 | Phillips Petroleum Co | 2,2'-bis(chlorobis(triethylphosphine)nickel)biphenyl |
-
1973
- 1973-12-13 US US424364A patent/US3903120A/en not_active Expired - Lifetime
-
1974
- 1974-06-17 CA CA202,580A patent/CA1022931A/en not_active Expired
- 1974-06-18 IT IT24117/74A patent/IT1015165B/it active
- 1974-06-18 DE DE2429091A patent/DE2429091C2/de not_active Expired
- 1974-06-18 GB GB2694774A patent/GB1454865A/en not_active Expired
- 1974-06-18 FR FR7421170A patent/FR2234307B1/fr not_active Expired
- 1974-06-18 NL NL7408156A patent/NL7408156A/xx not_active Application Discontinuation
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
NICHTS-ERMITTELT |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
US3903120A (en) | 1975-09-02 |
NL7408156A (de) | 1974-12-23 |
DE2429091A1 (de) | 1975-01-23 |
IT1015165B (it) | 1977-05-10 |
FR2234307A1 (de) | 1975-01-17 |
FR2234307B1 (de) | 1977-10-07 |
GB1454865A (en) | 1976-11-03 |
CA1022931A (en) | 1977-12-20 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2429091C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von nullwertigen Nickelkomplexen | |
DE2237703C3 (de) | Verfahren zur Hydrocyanierung von olefinisch ungesättigten organischen Verbindungen | |
DE2353198C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von nullwertigen Nickel-Arylphosphit-Komplexen | |
US3631191A (en) | Synthesis of zero valent nickel-tetrakis triaryl phosphite complexes | |
DE69811506T2 (de) | Hydrocyanierungsverfahren und darin verwendbare mehrzähnige phosphit liganden und katalysatorzusammensetzungen aus nickel | |
DE2353240A1 (de) | Verfahren zur herstellung eines nullwertigen nickelkomplexes | |
DE3151495C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Carbonsäuren | |
DE602004001755T2 (de) | Verfahren zur herstellung eines nickel/phosphorligand-katalysators für die olefin-hydrocyanierung | |
WO2005042549A1 (de) | Einsatz von azeotrop-getrockneten nickel(ii)-halogeniden | |
WO2004080948A1 (de) | Verfahren zur hydrocyanierung einer olefinisch ungesättigten verbindung | |
DE2848335C2 (de) | Zweiatomiger Rhodiumkomplex und dessen Verwendung als Katalysator zur Hydroformylierung und Hydrierung | |
WO2005042156A1 (de) | Verfahren zur herstellung von nickel(0)-phosphorligand-komplexen | |
DE2947711A1 (de) | Verfahren zum herstellen von linearen aldehyden durch hydroformylierung | |
DE2415742B2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Carbonsäureestern | |
DE2752509C2 (de) | ||
DE3108602A1 (de) | "verfahren zur herstellung von eine perfluorkohlenstoffgruppe enthaltenden aldehyden" | |
DE3136815C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acetaldehyd | |
DE3228865A1 (de) | Nickel-ylid-komplexe, deren herstellung und verwendung als katalysatoren bei der polymerisation von olefinen | |
DE2902203A1 (de) | Verfahren zur herstellung von tertiaeren 2-carboxiethyl- und carboximethylphosphinen sowie deren salze und verwendung derselben | |
DE19903925B4 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Styrolderivates | |
DE1618797C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Carbonsäurenitrilen | |
DE1806098C3 (de) | ||
DE3335694C2 (de) | ||
DE2256039C3 (de) | Herstellung von 1,4-Dicyanbutenen | |
DE3220228C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Essigsäure |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
8110 | Request for examination paragraph 44 | ||
D2 | Grant after examination | ||
8339 | Ceased/non-payment of the annual fee |